Gases Quimicos

Problema: ley de Charles

 

1- Se tiene un gas a una presión constante de 560 mm de Hg, el gas ocupa un volumen de 23 cm³ a una temperatura que está en 69°C . ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 13°C?

 

Análisis: Si nos dice, que es un gas sometido a presión constante, entonces estamos hablando de la Ley de Charles, para esa ley necesitamos dos cosas fundamentales, que serán nuestros datos, que son temperaturas y volúmenes.

Datos: 

V1: El volumen inicial nos dice que son de 

T1: La temperatura inicial es de 69°C

T2: La temperatura final es de 13°C

Solución: Para dar inicio a este problema, nos damos cuenta que lo que nos hace falta es el volumen final, o V2, para poder llegar a ello, solamente tenemos que despejar de la fórmula original y ver lo que obtenemos:

 

 

 

 

 

Problema: ley de Dalton

 

2- Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20 atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire.

 

· Primer paso: Identificar los datos que brinda el enunciado.

 

P(N)= 0,80 atm

 

P(O)= 0,20 atm

 

· Segundo paso: Conocer la incognita o interrogante.

 

Ptotal= ?

 

· Tercer paso: Sustituir los datos en la expresión matemática y efectuar el calculo.

 

Pt= P(N) + P(O)

 

Pt= 0,80 atm + 0,20 atm

 

Pt= 1 atm